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Em uma pilha, a tendência das espécies químicas receberem ou doarem elétrons é determinada pelo potencial de redução. Por exemplo, na reação de oxirredução Zn 0 (s) + Cu 2+ (aq) → Cu 0 (s) + Zn 2+ (aq) Confira a seguir outros exemplos de pilhas. Semirreação de oxidação: Zn (s) → Zn 2+ + 2e - (E 0 = -0,76V) Representação da pilha: Semirreação de oxidação: H 2(g) → 2H + (aq) + 2e - (E 0 = 0,00V) Representação da pilha: Referências Bibliográficas. SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Química cidadã, 3. 2. ed. São Paulo: Editora AJS, 2013. Pilhas - PUC-SP. Nessa representação o par Zn / Zn 2+ é o ânodo da pilha, enquanto que o par Cu 2+ / Cu é o cátodo.

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