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Essas mudanças ocorreram graças às reações de oxidorredução entre os dois eletrodos. Visto que o zinco é mais reativo que o cobre, ele passou a transferir seus elétrons para o cátion cobre do outro eletrodo ao qual estava interligado, por meio do fio condutor. No entanto, uma aposta desse tipo é muito arriscada, pois as chances de você ganhar são menores do que se você fizesse uma aposta quem saiu do paredão hoje externa, que discutiremos mais tarde. Veja essa semirreação abaixo: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade ;) Por outro lado, os cátions cobre da solução receberam os elétrons que o zinco transferiu e, desse modo, esses cátions sofreram redução, transformando-se em cobre metálico, como mostra a semirreação abaixo. Dessa forma, esse eletrodo do cobre tornou-se o polo positivo, isto é, o ânodo: A cor azul da solução era ocasionada graças aos cátions cobre dispersos nela. Mas esses cátions foram sendo consumidos, transformando-se em cobre metálico. Por isso, houve diminuição da cor azul da solução e aumento da placa, visto que o cobre metálico formado depositou-se nela. Semirreação do ânodo: Zn ( s) ↔ Zn 2+ (aq) + 2 e - Semirreação do cátodo: Cu 2+ (aq) + 2 e - ↔ Cu ( s)_______ ____________ Reação Global da Pilha: Cu 2+ (aq) + Zn ( s) ↔ Zn 2+ (aq) + Cu ( s) Notação química para representação das pilhas. Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu. Pilhas. Cartola bets net.Bônus de boas-vindas de 100% até R$ 600. 👉 Sobre 20bet.
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